BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Balancear significa igualar el número de átomos de los reaccionantes con los que se producen. Toda ecuación química debe cumplir con este principio para estar correctamente escrita, cumpliendo con una de las leyes fundamentales de la química, la ley de la conservación de la materia.
Ejemplo:
EC.1. Combinación del hidrógeno con el oxígeno en la combustión. Reacción exotérmica, (ecuación sin balancear).
H2 + O2 à H2O
EC.2. Combinación del hidrógeno con el oxígeno en la combustión. Reacción exotérmica, (ecuación balanceada).
2H2 + O2 à 2H2O
Los números que se colocan delante de los átomos o compuestos reciben el nombre de coeficientes estequiométricos, y su función es igualar la cantidad de átomos del lado de los reaccionantes y del lado de los productos. Son números siempre positivos y por lo general se prefiere utilizar enteros (son los números resaltados en rojo en la ec.2).
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química, simplemente se reacomodan. Una ecuación química correctamente balanceada cumple con esta ley.
Tipos de balanceo:
a) Balanceo por tanteo.
b) Balanceo por óxido- reducción (tradicional).
c) Balanceo por óxido- reducción (método Clavel).
Recomendaciones antes de balancear:
1) Verificar que la ecuación que estés copiando en tu cuaderno la hayas escrito correctamente a partir de la fuente. Tratar de balancear algo mal escrito podría resultar en un quebradero de cabeza y en ocasión imposible de balancear.
2) Cerciorarse que este bien formulada, es decir cumpla con las leyes de la nomenclatura química.
3) El no hacer esto resultaría en una gran perdida de tiempo.
Revisar si la ecuación ya está balanceada.
BALANCEO POR ÓXIDO- REDUCCIÓN (TRADICIONAL).
Para entender este método hay que conocer el número de oxidación de un elemento. El número de oxidación es el “número de cargas que tendría un átomo en una molécula..” Chang (1999). Por ejemplo en la molécula de agua H2O sería:
H +1 2 O-2
En el hidrógeno (H) sería +1 el nº de oxidación.
En el oxígeno (O) sería -2 el nº de oxidación.
Podríamos hacer una escala con los números de oxidación, como sigue:
|
números de oxidación |
oxidación
---------------------------->
-7... -4 -3 -2 -1 0 +1+2 +3 +4...+7
<----------------------------
reducción |
Oxidación: proceso de perdida de electrones por parte de una sustancia en una reacción química, por lo tanto la sustancia que se oxida se hace más positiva o menos negativa. El número de oxidación aumenta.
Ej. Cu0 - 2e- à Cu+2 (pierde 2 e-)
Reducción: proceso de ganancia de electrones por parte de una sustancia en una reacción, por lo tanto la sustancia que se reduce se hace más negativa o menos positiva. El número de oxidación disminuye.
Ej. N+5 + 3e- à N+2 (gana 3 e-)
